15 fizikālās un ķīmiskās ūdens īpašības
Ūdens ir neapšaubāmi viens no svarīgākajiem elementiem lai mēs, līdz tādam punktam, ka visi līdz šim zināmie dzīvības veidi nebūtu bijuši iespējami bez tā pastāvēšanas. Tā ir daļa no katra mūsu ķermeņa šūnas, un mums bieži jālieto, lai izdzīvotu.
Ūdens nozīme ir kapitāls, bet papildus tam patiesība ir tāda, ka šim elementam zinātniskā līmenī ir atšķirīgas īpašības. Tāpēc visā šajā rakstā mēs redzēsim īsu izstādi dažas no galvenajām ūdens fiziskajām un ķīmiskajām īpašībām .
- Saistītais raksts: "9 atšķirības starp organiskajiem un neorganiskajiem savienojumiem"
Ūdens fizikālās un ķīmiskās īpašības
Tie ir daži no šī elementa īpašībām, no kuriem daži ir ļoti labi zināmi lielākajai daļai cilvēku, un citi ir vairāk tehniski un mazāk ņemti vērā.
1. Tas ir bezkrāsains
Lai gan, redzot jūru vai upi, var šķist, ka ūdens var būt zilgani zaļš vai dažreiz brūnganainā krāsā, tas ir tādēļ, ka tas atspoguļo gaismu un kam Viegli absorbē īsus viļņu garumus (ar kuru mūsu acīm ir vieglāk parādīties zilganos toņos). Tomēr mēs nevaram uztvert nevienu krāsu tajā (ja vien tas nav sajaukts ar citu vielu), kas ir pārredzama mūsu acīm.
2. Tam nav garšas vai smaku
Ūdens ir viela, kas, atšķirībā no citiem, pati par sevi nav specifiska garša vai smarža. Ja ūdens zina kaut ko, tas ir tādēļ, ka tas kaut kādā veidā ir izvarots (piemēram, pievienojot aromatizētājus), vai arī tāpēc, ka tas ir nogatavojis citu elementu daļiņas (piemēram, augļus vai citus pārtikas produktus, minerālvielas, kaļķi, plastmasu vai piesārņotājus), kad tā nonāk mums.
3. Tā ir raksturīga visās trīs valstīs
Ir daudzas vielas, kuras ir sarežģīti atrast dabā ārpus noteiktas vielas stāvokļa. Tomēr attiecībā uz ūdeni mēs to varam viegli novērot kādā no šīm valstīm: jūru, upju un lietus šķidro ūdeni gāzveida veidā var novērot kā ūdens tvaikus un cietā formā var atrast kā ledus un sniegu.
4. Tam ir fiksēta transformācijas temperatūra
Kaut arī ūdeni var sajaukt ar citām vielām, patiesība ir tā Fiziskā līmenī mēs varam domāt, kā šis elements vienmēr iztvaiko vai sasalst vienā temperatūrā , ar sasalšanas temperatūru 0 ° C temperatūrā un vārīšanās temperatūru 100 ° C temperatūrā.
5. Savienojums, nevis elements
Lai gan kopš seniem laikiem ūdens tika uzskatīts par vienu no pamatelementiem, patiesībā ir tas, ka, kā to parāda ķīmiskā formula H2O, mēs neesam nodarbojušies ar elementu pats par sevi, bet ar savienojumu, kurā katra molekula veidojas divi ūdeņraža atomi, kas pievienoti skābekļa atomam.
6. Tas ir šķīdinātājs
Varbūt vārds šķīdinātājs parasti tiek izmantots tautas līmenī citu veidu vielām, bet patiesība ir tāda, ka ķīmiskajā līmenī ūdens darbojas kā tāds. Un tas ir daudzas vielas izšķīst, saskaroties ar H2O , kas ir ūdens, kas spēj mainīt tā struktūru un īpašības.
Patiesībā tas ir gandrīz universāls polāro vielu (ti, to vielu, kuru molekulas vienā pusē ir pozitīvs, bet otrs - negatīvs) šķīdinātājs, piemēram, alkohols vai sāļi. Ārpus ķīmisko laboratoriju reakcijām šis īpašums ir būtisks, lai izskaidrotu, piemēram, dzīvo šūnu darbību mūsu organismā.
- Varbūt jūs interesē: "5 veidu ķīmiskās saites: tas ir kā jautājums tiek veidots"
7. Tai ir neitrāls elektriskā lādiņa
Ūdens molekulas atomiem ir neitrāla elektriskā lādiņa, lai gan tas nenozīmē, ka tā komponentiem nav maksas, bet tas parasti ir līdzsvarots. Kopumā katra molekula sastāv no desmit protoniem un elektroniem, kuros elektroni koncentrējas pie skābekļa. Tādējādi ap skābekli elektriskais lādiņš parasti ir nedaudz vairāk negatīvs , bet ūdeņraža tuvums ir vairāk pozitīvs.
8. Stabils blīvums
Tādā pašā veidā, kā parasti nosaka sasalšanas un vārīšanās temperatūras, ūdeni raksturo arī tas, ka tiek saglabāts ļoti stabils blīvums neatkarīgi no vides stāvokļa. Tīrs ūdens bez citiem komponentiem (ti, destilētiem) ir 1 kg / l blīvums.
Tomēr parasti ja tas ir šķidrā stāvoklī temperatūrā aptuveni 20 ° C, tā blīvums ir 0,997-0,998 kg / l . Ledus gadījumā tā blīvums parasti ir 0,917 kg / l.
9. Grūti saspiest
Daži ūdens tilpuma saspiešana ir ļoti sarežģīta (lai gan tā nav neiespējama), ņemot vērā, ka šai vielai ir augsts kohēzijas līmenis (tas nozīmē, ka tās molekulām ir liela jauda, lai saglabātu kopā, pateicoties spēcīgajai saiknei).
10. Ievērojiet
Ūdens tīrītāji. Šī frāze, lai arī tā var šķist acīmredzama un pat smieklīga, runā par vēl vienu šķidruma elementa fizisko īpašību: Spēja pielipt citām virsmām un materiāliem .
11. Zema elektrovadītspēja
Mēs, iespējams, esam dzirdējuši par kādu, kurš nomira ar elektrošoku vai cieta iekšēju nelaimes gadījumu, kad ūdens saskaras ar elektrisko elementu. Kā lielākā daļa no jums zina, šāda veida negadījumi ir ļoti reāli un bīstami.
Tomēr jāpatur prātā, ka atbildīgā persona nav patiešām ūdens, bet dažādi sāļi un citas sastāvdaļas, kuras jūs kopā ar to . Patiesībā destilētais vai tīrs ūdens nav elektriski vadošs, bet izolējošs, jo tam nav brīvu elektronu, kas to var vadīt.
Tagad ir svarīgi atzīmēt, ka mēs runājam par destilētu ūdeni, kurā nav nekas vairāk kā ūdens molekulas: mēs dzeram ūdeni, ar kuru mēs dušām un peldējām, un ūdeni, ko mēs atrodam upēs un jūrā, elektroenerģiju veic, jo Tas satur lielu daudzumu minerālvielu un citu komponentu ar vadošu potenciālu.
12. Ph relatīvi neitrāla
Vēl viena ūdens īpašība ir tāda, ka parasti un parasti tā ir neitrāla vai gandrīz neitrāla pH, pH svārstoties no 6,5 līdz 8,5 (pilnīgi neitrāls pH ir 7). Tas nozīmē, ka parasti ir ūdens tas var būt nedaudz skābs vai viegli pamatots , bet, ja vien to skābuma pakāpe netiek manipulēta vai sajaukta ar citām vielām, tīras ūdens molekulas parasti ir praktiski neitriskas.
13. Piedalās vairākās ķīmiskās reakcijās
Vēl viens ūdens ņemšanas aspekts ir augstais mijiedarbības līmenis ar citiem elementiem tā, ka tas rada dažādas ķīmiskās reakcijas un kļūst par daļu no dažādiem procesiem vai vielām.
Piemēram, kā mēs esam redzējuši, tā spēj izšķīdināt polāro vielu, kā arī reaģēt ar pamata un skābes oksīdiem, veidojot tādus savienojumus kā kalcija hidroksīds vai sērskābe. Arī var radīt dažādas reakcijas uz dažāda veida metāliem , un piedalās tādos procesos kā oksidēšana vai hidrātu radīšana.
14. Augsts virsmas spraigums
Šis īpašums attiecas uz nepieciešamais spēks, lai pārvarētu ūdens molekulu pievilkšanas spēku virsmas līmenī .
Tās augstā vērtība (ja ūdens ir vērtība 72,8 dinamiem / cm), tas parasti, kad mēs saskaramies ar mierīga ūdens virsmu, šis veikals paliek nemainīgs, tādēļ tas ir grūti salauzt savu formu, ja to nepiemēro ievērojams spēks. Tāpēc lapām vai citiem priekšmetiem ir tendence peldēt iepriekš, neradot pārmērīgas izmaiņas virsmas formā.
15. Regulē temperatūru
Vēl viena interesanta un labi pazīstama ūdens īpašība ir tā spēja regulēt temperatūru. Un vai ūdens spēj saglabāt siltumu, kaut kas padara to atdzist lēnāk nekā citas vielas. Tāpat arī ir nepieciešams vairāk laika, lai sasildītos. Piemēram, mēs redzam to, ka jūra atrodas piekrastes temperatūrā, parasti ir mērenāka nekā iekšpusē.
Bibliogrāfiskās atsauces:
- Marín Galvín, R. (2010). Ūdeņu fizikālās, ķīmiskās un bioloģiskās īpašības. Rūpniecības organizācijas skola. [Tiešsaistē] Pieejams: //www.eoi.es/es/savia/publicaciones/19900/caracteristicas-fisicas-quimicas-y-biologicas-de-las-aguas.
- Marín Galvín, R.; Rodríguez Mellado, J.M. (1999). Ūdens fizikokīmija Redakcija "Díaz de Santos".
- Félez Santafé, M. (2009). Pašreizējais bioloģiskās attīrīšanas stāvoklis. Metožu un to pamatu skaidrojums. Escola d'Enginyeria de Barcelona - E.T. Rūpnieciskā specializācija rūpnieciskajā ķīmijā. Politehniskā universitāte Katalonijā [Online]. Pieejams: //hdl.handle.net/2099.1/6263.
