5 veidu ķīmiskās saites: tas ir, kā jautājums tiek veidots
Mūsu ķermeņa šūnas, gaiss, ūdens, dažādi minerāli ... katrs no elementiem, kas mūs ieskauj tos veido dažāda veida atomi un molekulas . Šīs daļiņas ir materiāla pamatvienība, turklāt tie palīdz izprast, cik daudz bioloģisko procesu ir saistīti ar neirozinātnēm, piemēram, depolarizāciju.
Tomēr, lai izveidotu kaut ko tik sarežģītu kā dzīvu organismu vai dažādus savienojumus vai materiālus, ko mēs novērojam mūsdienās, ir nepieciešams, lai atomi būtu grupēti un saistīti kaut kādā veidā. No ķīmijas ir pētīts jautājuma sastāvs, ieskaitot elementus, kas ļauj savienot dažādus atomus. Tas ir par tā saucamajām ķīmiskajām saitēm.
Šajā rakstā apskatīsim ķīmisko obligāciju galvenos veidus daba.
- Saistīts raksts: "15 enerģijas veidi: kādi tie ir?"
Ķīmiskā saite
Ar ķīmisko saiti saprot, ka mijiedarbība vai spēks, kas rada divus vai vairākus atomus, lai uzturētu savienību pamatojoties uz elektronu pārraidi starp abiem.
Visattālāko atoma slāņu elektronus piesaista elektriskā lādiņa, kas satur tās atomus, it īpaši tā kodolu. Un, lai gan kodoli atduras viens otram, uzliekot gan pozitīvu lādiņu, piesaistīti katra atoma elektroni (negatīvi uzlādēti) no otras puses.
Atkarībā no abu stāvokļa, elektroenerģijas vai atoma jonizēšanas grūtības un elektroniskās stabilitātes, kas katram atomam jau piemīt, ir iespējams, ka piesaistes spēks starp elektronu un kodolu novērš atgrūšanos starp atomiem. Tiks izveidota ķīmiska saite, kurā viens no atomiem zaudēs elektronus, un otrs iegūs tos, iegūstot galīgo stāvokli, kurā abu atomu komplekts sasniedz stabilu elektriskā lādiņa līmeni.
- Saistītais raksts: "Daltona atomu teorijas 9 postulāti"
Galvenie ķīmisko saišu veidi starp atomiem
Zemāk jūs varat redzēt, kādi ir trīs galvenie ķīmisko saišu veidi, caur kuriem dažādie atomi apvienojas, veidojot dažādas molekulas. Viena no galvenajām atšķirībām starp tām ir atomu veidi kas tiek izmantoti (metāla un / vai nemetāla, tāpat kā metāla mikroeleģetils un daudz nemetāla).
1. Jonu saite
Jonu ir viens no pazīstamākajiem ķīmisko saišu veidiem , kas ir tāda, kas veidojas, savienojot metālu un nemetālu (tas ir, detaļa ar mazu elektroronomisko īpašību, ar daudzu).
Metāliskā elementa visattālāko elektronu piesaista nemetāliskā elementa kodols, otrais - elektronu pie pirmās. Tiek veidoti stabili savienojumi, kuru savienojums ir elektroķīmiskais. Šajā savienībā nemetāla elements kļūst par anjonu kad beidzot tiek negatīvi uzlādēts (pēc elektronu saņemšanas), bet metāli kļūst par pozitīvi slāpētiem katijoniem.
Tipisks jonu savienošanas piemērs atrodams sālī vai kristalizētos savienojumos. Šāda veida savienojumiem izveidotie materiāli parasti prasa lielu enerģijas daudzumu, lai tos izkausētu un parasti ir grūti, lai gan tie var viegli saspiest un pārtraukt. Parasti tie parasti ir šķīstoši un tos var viegli izšķīdināt.
2. Covalentas saites
Kovalentā saite ir saišu veids, kas raksturīgs ar to, ka diviem savienojamiem atomiem ir līdzīgas vai pat identiskas elektrorāniskās īpašības. Kovalentā saite nozīmē to, ka abos atomos (vai vairāk, ja molekulu veido vairāk nekā divi atomi) dala elektronus savā starpā, nezaudējot vai neiegūstot daudzumu.
Šāda veida saites ir tāda, kas parasti ir daļa no organiskās vielas, piemēram, tā, kas konfigurē mūsu organismu, un tie ir daudz stabilāki nekā joniskie. Tā kušanas temperatūra ir zemāka , līdz tam, ka daudzi savienojumi ir šķidrā stāvoklī un parasti nav elektrības vadītāji. Kovalento saišu ietvaros mēs varam atrast vairākus apakštipus.
Nepolāra vai tīra kovalentā saite
Tas attiecas uz tāda veida kovalento saiti, kurā divi elementi ir savienoti ar tādu pašu elektrodaizstājamības līmeni un kuru savienojums nerada daļu no elektroenerģijas pazaudēšanas vai iegūšanas, kas ir viena un tā paša elementa atomi . Piemēram, ūdeņradis, skābeklis vai ogleklis ir daži elementi, kurus var piesaistīt viena elementa atomiem, lai veidotu struktūras. Tās nav šķīstošas.
Polārā kovalentā saite
Šādā veida kovalento saiti faktiski ir visbiežāk sastopamie atomi, kas apvienojas, ir dažādi elementi. Abiem ir līdzīga elektronegatīvība kaut arī nav identiski, ar kuru tiem ir atšķirīgas elektriskās izmaksas. Šajā gadījumā nevienā no atomiem nav pazuduši elektroni, bet viņi tos dala.
Šajā apakšgrupā mēs atrodam arī bipolārās kovalentās saites, kurās ir donoru atoms, kam ir elektroni un citi vai citi receptori, kas gūst labumu no šīs inkorporācijas.
No šāda veida saiknes veidojas lietas, kas ir būtiskas un nepieciešamas mums kā ūdenim vai glikozei.
3. Metāla saite
Metāla savienojumos ir savienoti divi vai vairāki metāla elementu atomi. Šī savienība ir saistīta nevis ar pievilcību starp abiem atomiem vienam otram, bet gan pret katijonu un elektroniem, kas ir bijuši brīvi un ārvalstu, tādēļ to padarot. Atšķirīgie atomi konfigurē tīklu ap šiem elektroniem, izmantojot modeļus, kas tiek atkārtoti. Šīs struktūras mēdz parādīties kā stingri un konsekventi elementi , deformējams, bet grūti salauzt.
Arī šī saikne ir saistīta ar metāla elektrisko vadītspēju, jo to elektroni ir brīvi.
Ķīmiskās saites starp molekulām
Lai gan galvenās ķīmiskās obligācijas ir iepriekšējās, Molekulas līmenī mēs varam atrast citus nosacījumus . Daži no galvenajiem un pazīstamākajiem ir šādi.
4. Ar Van der Vāles spēkiem
Šī veida savienojums notiek starp simetriskām molekulām un darbojas kā funkcija no molekulu piesaistes vai atgrūšanas vai molekulu mijiedarbības ar joniem. Šāda veida arodbiedrības mēs varam atrast divu pastāvīgo dipolu savienību , divi dipoli, kas inducēti vai starp pastāvīgu un inducētu dipolu
5. Ūdeņraža savienojums vai ūdeņraža tilts
Šī veida saikne starp molekulām ir mijiedarbība starp ūdeņradi un citu augstas polaritātes elementu. Šajās saitēs ūdeņradim ir pozitīvs uzlādes līmenis un piesaista polāro elektrorānisko atomu , radot mijiedarbību vai tiltu starp abiem. Minētā savienība ir ievērojami vāja. Piemērs atrodams ūdens molekulās.
Bibliogrāfiskās atsauces:
- Chamizo J. A. (2006). Ķīmijas modeļi, ķīmijas izglītība, 17, 476-482.
- García, A.; Garritz; A. un Chamizo, J. A. .. (2009). Chemical Link Konstruktīvistiska pieeja viņa mācīšanai.
