9 atšķirības starp organiskajiem un neorganiskajiem savienojumiem
Ķīmija ir zinātnes disciplīna, kuras pētījuma mērķis ir jautājuma sastāvs un reakcijas, kas izraisa to mijiedarbību. Lai gan ir ļoti dažādi ķīmijas veidi atkarībā no attiecīgās nozares izpētes objekta, tradicionāli ir nošķirti organiskie un neorganiskie.
Bet, Kādas atšķirības pastāv starp ķīmijas tipiem, bet tieši starp to pētāmo savienojumu veidiem? Šajā rakstā analizējam galvenās atšķirības starp organiskajiem un neorganiskajiem savienojumiem.
- Ieteicamais raksts: "11 veidu ķīmiskās reakcijas"
Ķīmiskie savienojumi
Pirms redzat, kādas ir atšķirības starp tām, mēs īsi definēsim katru no jēdzieniem.
Pirmkārt, mēs saprotam kā ķīmisko savienojumu visu to materiālu vai produktu, kas rodas no divu vai vairāku elementu mijiedarbības un kombinācijas. Ir dažādi ķīmiskie savienojumi, kurus var klasificēt pēc dažādiem kritērijiem, piemēram, elementi, kas to konfigurē, vai veids, kādā notiek tā savienošana. Starp tiem ir viens no visvienkāršākajiem šķelšanās gadījumiem starp organiskajiem un neorganiskajiem savienojumiem.
- Saistītais raksts: "4 atšķirības starp organisko un neorganisko ķīmiju"
Organiskie savienojumi ir visi tie savienojumi, kas ir daļa no dzīvām būtnēm vai to atliekām , pamatojoties uz oglekli un tā kombināciju ar citiem specifiskiem elementiem.
Ciktāl tas attiecas uz neorganiskajiem savienojumiem, tas ir tie, kas nav dzīvo organismu sastāvdaļa , lai gan ikviens elements periodiskajā tabulā ir atrodams (dažos gadījumos arī ogleklis). Abos gadījumos tie ir savienojumi, kas ir dabā vai sintezēti no tā laboratorijā (īpaši neorganiskie).
Atšķirības starp organiskajiem un neorganiskajiem savienojumiem
Organiskajai vielai un neorganiskajai vielai ir liela līdzība, taču tām ir arī atšķirīgi elementi, kas ļauj tos atšķirt. Tālāk ir minētas dažas no galvenajām atšķirībām.
1. Elementi, kas parasti konfigurē katra veida savienojumu
Viena no atšķirībām starp organiskiem un neorganiskiem savienojumiem ir izteiktāka un tajā pašā laikā vieglāk saprotama, ir elementu veids, kas ir daļa no tiem.
Organisko savienojumu gadījumā to pamatā galvenokārt ir ogle un tā kombinācija ar citiem elementiem. Tos parasti veido ogleklis un ūdeņradis, skābeklis, slāpeklis, sērs un / vai fosfors.
No otras puses, neorganiskos savienojumus var veidot ikviens periodiskās tabulas elements, lai gan tie nebūs balstīti uz oglekli (kaut arī dažos gadījumos tie var saturēt oglekli, piemēram, oglekļa monoksīdu).
2. Galvenās saites veids
Parasti tiek uzskatīts, ka visus vai gandrīz visus organiskos savienojumus veido atomi, izmantojot kovalentās saites. Tomēr neorganiskajos savienojumos dominē jonu vai metālu saistības, lai gan var parādīties arī citi obligāciju veidi.
3. Stabilitāte
Vēl viena atšķirība starp organiskajiem un neorganiskajiem savienojumiem atrodama savienojumu stabilitātē. Lai gan neorganiskie savienojumi parasti ir stabili un netiek veiktas būtiskas izmaiņas, ja vien neietekmē vairāk vai mazāk spēcīgas ķīmiskās reakcijas, organiskie savienojumi ir viegli destabilizēti un sadalās.
4. Sarežģītība
Lai gan neorganiskie savienojumi var veidot sarežģītas struktūras, parasti tie parasti saglabā vienkāršu organizāciju. Tomēr organiskie savienojumi parasti veido garas dažādas sarežģītības ķēdes.
5. Siltuma pretestība
Vēl viena atšķirība starp organiskajiem un neorganiskajiem savienojumiem atrodama siltuma daudzumā, kas nepieciešams, lai radītu izmaiņas, piemēram, kodolsintēzi. Organiskos savienojumus var viegli ietekmēt temperatūra, kam ir nepieciešamas relatīvi zemas temperatūras, lai tās izkausētu. Tomēr neorganiskajiem savienojumiem parasti ir nepieciešams ļoti liels siltuma līmenis, lai nonāktu kušanas procesā (piemēram, ūdens nav vārīts līdz simts grādiem pēc Celsija).
6. Šķīdība
Organiskā savienojuma izšķīdināšana parasti ir ļoti sarežģīta, ja vien tās specifisko šķīdinātāju (piemēram, spirta) dēļ tā nav kovalento saišu dēļ. Tomēr lielākā daļa neorganisko savienojumu, jo tajās dominē jonu tipa obligācijas, ir viegli šķīstošas.
7. Elektrovadītspēja
Parasti organiskie savienojumi parasti nav elektriski vadoši un izolējoši, bet neorganiskās sastāvdaļas (jo īpaši metāli) to ļoti viegli.
8. Izomērs
Izomerisms attiecas uz savienojumu spēju parādīties ar dažādām ķīmiskajām struktūrām, neskatoties uz to pašu sastāvu (piemēram, citā secībā ķēdē, kas veido savienojumu, radīsies savienojumi ar atšķirīgām īpašībām). Kaut gan tas var notikt gan organiskos, gan neorganiskos savienojumos, tas ir daudz izplatītāks pirmajā sakarā ar tā tendenci izveidot saistītu atomu ķēdes.
9. Reakcijas ātrums
Ķīmiskās reakcijas neorganiskajos savienojumos parasti ir straujas, un tiem nav nepieciešams iejaukties citus elementus, nevis reaģentus. Savukārt neorganisko savienojumu ķīmiskās reakcijas ir mainīgs ātrums un var būt nepieciešams ārējo elementu klātbūtne, lai sāktu vai turpinātu reakciju, piemēram, enerģijas veidā.
