11 veidu ķīmiskās reakcijas
Dažādas dabā esošās vielas pastāvīgi savstarpēji mijiedarbojas . Lietas, kas ir kopīgas kā tādas, kā apgaismojums, zāļu šķīdināšana ūdenī vai pat mūsu elpošana, ievērojiet to, kas ir pazīstams kā ķīmiskās reakcijas.
Šajā rakstā apskatīsim dažus visbiežāk sastopamos ķīmisko reakciju veidus.
Ķīmiskā reakcija: izskaidrojot jēdzienu
Ar ķīmisko reakciju mēs saprotam visu mijiedarbību starp vielām, kuru ķīmiskās saites rodas vai sadalītas, radot jaunus savienojumus. Sākotnējie savienojumi ir tā sauktie reaģenti, bet reakcijas rezultāti ir produkti .
Dažos gadījumos šīs reakcijas var būt atgriezeniskas, ja reagenti var atgriezties iepriekšējā stāvoklī, bet citos gadījumos tie tiek patērēti, un šī reakcija ir neatgriezeniska. Tā kā reakcija notiek, ir brīdis, kad rodas līdzsvars starp reaģentu un produktu un reakcija beidzas. Jebkurā gadījumā atomi nav izveidoti vai iznīcināti, bet tikai transformēti, kā tas notiek enerģijas saglabāšanā.
Galvenie ķīmiskās reakcijas veidi
Ir vairāki iespējamie veidi, kā mijiedarbība starp savienojumiem notiek, parādot dažādas īpašības un īpatnības. Daži no galvenajiem ķīmisko reakciju veidiem starp savienojumiem ir šādi .
1. Sintēze vai pievienošanās reakcijas
Šāda veida ķīmiskajās reakcijās tiek apvienotas divas vai vairākas vielas, veidojot vienu savienojumu . Piemērs ir metāla un skābekļa savienojums oksīdu formā.
2. Sadalīšanās reakcijas
Sadalīšanās reakcijas ir tādas, kurās konkrēts savienojums sadala un sadala divās vai vairākās vielās. Tas notiek, piemēram, kad parādās ūdens elektrolīze, atdalot ūdeni no ūdeņraža un skābekļa.
3. Kustības, aizstāšanas vai apmaiņas reakcijas
Viens no ķīmiskās reakcijas veidiem, kurā savienojuma elements nokļūst citā, pateicoties tā mijiedarbībai . Šajā gadījumā perforētu elementu piesaista otra sastāvdaļa, kurai jābūt lielākai stiprībai nekā sākotnējam savienojumam.
4. Jonu reakcijas
Tas ir ķīmiskas reakcijas veids, kas rodas, kad jonu savienojumi tiek pakļauti šķīdinātājam . Šķīstošais savienojums izšķīst, sadalot jonos.
5. Dubultās aizstāšanas reakcijas
Tā ir reakcija līdzīga aizstāšanai , izņemot to, ka šajā gadījumā viens no elementiem, kas veido vienu no savienojumiem, iziet otrajā brīdī, kad šis otrais savienojums nonāk pirmajā savā komponentā. Lai reakcija notiktu, vismaz viens no savienojumiem nešķīst.
6. Oksidējošas vai redox reakcijas
To sauc par tādu kā ķīmisko reakciju, kurā notiek elektronu apmaiņa . Oksidācijas reakcijās viens no savienojumiem zaudē elektronus par otru, oksidējoties. Citu savienojumu var samazināt, palielinot elektronu skaitu.
Šāda veida reakcijas notiek gan dabā, gan mākslīgi. Piemēram, tas ir reakcijas veids, kas mums padara elpot (iegūstot skābekli no vides) vai ka augi veic fotosintēzi.
7. Degšanas reakcijas
Ļoti ātrs un enerģisks oksidācijas veids, kurā organiskā viela reaģē ar skābekli . Šī reakcija rada enerģiju (parasti siltumu un gaismu), un tā var radīt liesmas, un parasti tas rada produktu gāzes formā. Tipisks piemērs ir ogļūdeņraža sadegšana vai glikozes patēriņš.
8. Neitralizācijas reakcijas
Šis ķīmiskās reakcijas veids rodas, kad ir pamatviela un cita skābe tie mijiedarbojas tā, ka tie neitralizē neitrāla savienojuma un ūdens veidošanos.
9. Kodolreakcijas
To sauc par tādu visa šī ķīmiskā reakcija, kurā tiek veikta modifikācija nevis no atomu elektroniem, bet no to kodola . Šī kombinācija vai sadrumstalotība radīs augstu enerģijas līmeni. Atomu kombināciju sauc par fusion, bet tās sadrumstalotību sauc par sadalīšanu.
10. Eksotermiskās reakcijas
To sauc par endotermisko reakciju uz visa šī ķīmiskā reakcija, kas izraisa enerģijas izplūdi .
11. Endotermiskās reakcijas
Endotermijas reakcijas ir visas tās ķīmiskās reakcijas veidi, kurās elementu mijiedarbība absorbē enerģiju no vides , gala produkts ir daudz enerģisks nekā reaģenti.
